mafnanm: 2015

RUN ALL NIGHT (2015)

Director: Jaume Collet-Serra

Writers: Brad Ingelsby

Stars: Liam Neeson, Genesis Rodriguez, Vincent D'Onofrio, Ed Harrid, Boyd Holbrook, Common, Nick Nolte, Joel Kinnaman, Patricia Kalember.

SINOPSIS MENGENAI FILM RUN ALL NIGHT (2015)

Film barat action berjudul "Run All Night" ini adalah film yang menceritakan tentang seorang pembunuh bayaran bernama Jimmy Conton (Lia, Neeson) dengan julukan The Gravedigger (penggali kuburan). pada usianya di 55 tahun, Jimmy merasa selalu dihantui dengan berbagai dosa-dosa masa lalunya. dengan hal tersebut yang menghibur Jimmy saat itu adalah dengan alkohol.

Anaknya Mike (Joel Kinnaman) yang sudah lama terpisah dari Jimmy, tiba-tiba menjadi target pembunuhan. dengan mengetahui hal itu, Jimmy harus berjuang dan berusaha dengan menyelamatkan keluarganya yang telah lama ia tinggalkan. Mike juga mencoba mencari pelaku dan harus melindungi istri dan anaknya. lalu diketahui, seorang bernama Shawn Maguire (Ed Harris) yang merupakan sahabat Jimmy sekaligus seorang bos mafia yang ingin membunuh Mike. Keadaan ini membuat Jimmy harus siap kembali ke masa lalunya.

Untuk mendownload film tersebut, saya sediakan link-nya.

BluRay 1080p. Klik Disini
Bluray 720p. Klik Disini

Cara mendownload:

Klik link download
Maka akan muncul halaman AdFly. Tunggu hingga 5 detik. lalu pilih skip add di pojok kanan atas.
Lalu halaman akan muncul vai idup.in. kemudian pilih "Create Download Link" yang berada di kotak hijau.
kemudian pilih link yang berada di dalam kotak. dan link tersebut berwarna biru.

Sumber:

http://sinopsisfilem21.blogspot.com/
http://ganool.com/

Untuk lebih jelasnya dapat didownload disini.

BAB III

ASIDI - ALKALIMETRI

I. TUJUAN PRAKTIKUM

1. Mahasiswa dapat menjelaskan proses titrasi asidi-alkalimetri.

2. Mahasiswa mampu menghitung konsentrasi sampel dengan metode asidi-alkalimetri.

II. DASAR TEORI

Titrasi merupakan suatu proses analisis dimana suatu volum larutan standar ditambahkan ke dalam larutan dengan tujuan mengetahui komponen yang tidak dikenal. Larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahui secara pasti. Berdasarkan kemurniannya larutan standar dibedakan menjadi larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Larutan standar primer adalah larutan standar yang dipersiapkan dengan menimbang dan melarutkan suatu zat tertentu dengan kemurnian tinggi (konsentrasi diketahui dari massa - volum larutan). Larutan standar sekunder adalah larutan standar yang dipersiapkan dengan menimbang dan melarutkan suatu zat tertentu dengan kemurnian relatif rendah sehingga konsentrasi diketahui dari hasil standardisasi (Day Underwood, 1999).

Salah satu cara dalam penentuan kadar larutan asam basa adalah dengan melalui proses titrasi asidi-alkalimetri. Cara ini cukup menguntungkan karena pelaksanaannya mudah dan cepat, ketelitian dan ketepatannya juga cukup tinggi.

Titrasi asidi-alkalimetri dibagi menjadi dua bagian yaitu asidimetri dan alkalimetri. Asidimetri adalah titrasi dengan menggunakan larutan standar asam untuk menentukan basa. Asam-asam yang biasanya dipergunakan adalah HCl, asam cuka, asam oksalat, asam borat. Sedangkan alkalimetri merupakan kebalikan dari asidimetri yaitu titrasi yang menggunakan larutan standar basa untuk menentukan asam.

Pada percobaan ini adalah penentuan kadar dengan metode asidi-alkalimetri menggunakan indikator phenopthalein dan metil jingga, hal ini dilakukan karena jika meggunakan indikator yang lain, adanya kemungkinan trayek pH-nya jauh dari titik ekivalen.

Beberapa contoh larutan indikator antara lain adalah fenolptalin (pp) yang memberikan warna pink dalam lingkungan basa dan tidak berwarna dalam lingkungan asam, dan metil orange yang memberikan warna merah dalam lingkungan asam dan kuning dalam lingkungan basa. Perubahan warna indikator ini terjadi dalam rentangan pH tertentu yang disebut trayek pH. Sebagai contoh, indikator pp memiliki trayek pH : 8,0 – 9,6, dan indikator mo memiliki trayek pH : 3,1 – 4,4 (Rubinson, Judith F & Rubinson, Kenneth A, 1998:229)

Titrasi dilakukan dengan cara volume zat penitrasi (titran) yang digunakan untuk bereaksi dengan zat yang dititrasi (titrat). Jika konsentrasi salah satu diketahui, maka konsentrasi/kadar zat lain dapat dihitung. Dalam titrasi dikenal titik ekivalen dan titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi adalah titik pada saat titrasi diakhiri/dihentikan. Dalam titrasi biasanya diambil sejumlah alikuot tertentu yaitu bagian dari keseluruhan larutan yang dititrasi kemudian dilakukan proses pengenceran (W Haryadi, 1990). Pengenceran adalah proses penambahan pelarut yg tidak diikuti terjadinya reaksi kimia sehingga berlaku hukum kekekalan mol. Untuk mengetahui titik ekivalen secara eksperimen biasanya dibuat kurva titrasi yaitu kurva yang menyatakan hubungan antara –log [H+] atau –log [X-] atau –log [Ag+] atau E (volt) terhadap volum (W. Haryadi, 1990).

Indikator dalam asidi-alkalimetri menurut Oswaltd adalah asam organik lemah atau basa organik lemah yang warna molekulnya berbeda dengan warna ionnya.

Hind H⁺ + Ind^-

Ind OH OH^- + Ind^-

Warna molekul warna ion

Setiap indikator asam basa mempunyai daerah trayek pH tertentu. Pemilihan indikator didasarkan pada pH larutan yang berada pada titik ekivalen. (Harjadi, 1986).

Tabel III.1 Indikator dengan trayek pH-nya

Indikator	Perubahan warna	Trayek pH
Timol biru	Merah-kuning	1,2-2,8
Metil orange (MO)	Merah-kuning	3,1-4,4
Metil merah (MM)	Merah-kuning	4,2-6,2
Brotimol biru (BTB)	Kuning-biru	6,0-7,6
Fenoftalein (PP)	Tak berwarna-merah ungu	8,0-9,6

Sumber: David Harvey, (2000).

III. ALAT DAN BAHAN

1. Alat

(a) (b)

(e) (f)

(g) (h)

(i) (j)

Gambar III.1 Alat-Alat Praktikum Asidi-Alkalimetri

Keterangan:

a. Pipet tetes.

b. Beaker glass.

c. Labu Erlenmeyer.

d. Ball filler.

e. Pipet ukur.

f. Corong.

g. Statif

h. Klem.

i. Buret.

j. Pipet volume.

2. Bahan

a. Larutan HCl.

b. Larutan Na₂CO_3.

c. Larutan H₂C₂O_4.

d. Larutan NaOH.

e. Larutan CH₃COOH.

f. Indikator PP.

g. Indikator Metil Orange.

h. Aquades

IV. SKEMA KERJA

1. Larutan HCl dengan Na₂CO₃

Larutan standar

Na₂CO₃

+ indicator metil merah

Titrasi dengan HCl

Catat volume HCL yang dipakai

Gambar III.2 Skema Kerja Standarisasi larutan HCl dengan Na₂CO₃

2. Larutan NaOH dengan H₂C₂O₄

Larutan standar

H₂C₂O₄

Titrasi dengan NaOH

+ indikator PP

Catat volume NaOH yang dipakai

Gambar III.3 Skema Kerja Standarisasi larutan NaOH dengan H₂C₂O₄

3. Penetapan Kadar Sampel Asam Asetat

Larutan standar

CH₃COOH

Titrasi dengan NaOH

+ indikator PP

Catat volume NaOH yang dipakai

Gambar III.4 Skema Kerja Penetapan Kadar Sampel Asam Asetat

V. Data Pengamatan

Tabel III.2 standarisasi larutan HCl dengan larutan Na₂CO₃ 0,1 N

	Volume Na₂CO₃	Volume HCl
	10 ml	10,3 ml
	10 ml	10,1 ml
	10 ml	10,4 ml
Rata – rata	10 ml	10,266 ml

Rata - rata =

Diketahui :

1. Na₂CO₃

a. Gram = 7,9499 gr.

b. Volume Na₂CO₃= 1,5 L.

c. Mr = 105,99 gr/mol.

d. Ek = 2.

2. HCl

a. Volume HCl = 20,4 L pekat.

b. = 1,18 gr/L.

c. Mr = 36,46054 gr/mol.

d. % = 37,8%.

e. Ek = 1.

Hitungan:

a. Perhitungan Molaritas Na₂CO₃ :

Mol _Na2CO3= .

M = .

b. Perhitungan Normalitas Na₂CO₃

N = M . ek

= 0,05 . 2

= 0,1 N

c. Perhitungan Normalitas HCl

N_HCl . V_HCl = N_Na₂_CO₃ . V _Na₂_CO₃

N_HCl . 10,26 ml = 0,1 N . 10 ml

N_HCl =

N_HCl = 0,097 N

d. Perhitungan Moralitas HCl

N = M . ek

0,097 = M . 1

M = M

M = 0,097 M

1. Tulis persamaan yang terjadi!

2 HCl + Na₂CO₃ H₂CO₃ + 2 NaCl

2. Hitung Molaritas dan Normalitas Natrium Karbonat (Na₂CO₃) yang dibuat!

Molaritas Na₂CO₃= 0,05 M.

Normalitas Na₂CO₃ = 0,1 N.

3. Mengapa dalam titrasi ini digunakan metil merah sebagai indikatornya?

Karena pH garam yang dihasilkan (NaCl) mendekati trayek pH indikator metil merah (4.7-6.3).

4. Berapa pH larutan HCl sebelum titrasi dan saat Titik Ekuivalen?

a. pH HCl sebelum di titrasi

[H⁺] =

pH = - log [H⁺]

= -

b. pH HCl sesudah di titrasi

[H⁺] =

pH = - log [H⁺]

= -

Tabel III.3 standarisasi larutan NaOH dengan larutan H₂C₂O₄ 0,1 N

	Volume H₂C₂O₄	Volume NaOH
	10 ml	10,2 ml
	10 ml	10,2 ml
	10 ml	10,2 ml
Rata – rata	10 ml	10,2 ml

Rata - rata = .

Diketahui :

1. H₂C₂O₄

Gram = 9,5558 gr.

Volume H₂C₂O₄= 1,5 L.

Mr = 126,07 gr/mol.

Ek = 2.

2. NaOH

Volume NaOH = 2,5 L.

Mr = 40 gr/mol.

Ek = 1.

Gram NaOH = 10,0608 gr

Hitungan:

a. Perhitungan Molaritas H₂C₂O₄:

Mol _H2C2O4= .

M = .

b. Perhitungan Normalitas H₂C₂O₄

N = M . ek

= 0,05 . 2

= 0,1 N

c. Perhitungan Normalitas NaOH

N_H2C2O4 . V_H2C2O4 = N_NaOH. V_NaOH

0,1 N . 10,2 ml = N_NaOH . 10 ml

N_NaOH = N

N_NaOH = 0,102 N

d. Perhitungan Molaritas NaOH

N_NaOH = M . ek

0,102 = M . 1

M = 0,102 M

1. Tulis persamaan yang terjadi!

2 NaOH + H₂C₂O₄Na₂C₂O₄ + 2 H₂O

2. Selain asam asetat, senyawa apa yang dapat digunakan sebagai standar primer?

Larutan standar primer adalah larutan standar yang dipersiapkan dengan menimbang dan melarutkan suatu zat tertentu dengan kemurnian tinggi (konsentrasi diketahui dari massa - volum larutan). Contoh :

a) Arsen Trioksida (As₂O₃).

b) Asam Benzoat.

c) Kalium Bromate (KBrO₃).

d) Kalium Hydrogen Phtalat (KHP).

e) Na₂CO_3.

f) NaCl.

Tabel III.4 penetapan kadar asam asetat

	Volume CH₃COOH	Volume NaOH
	10 ml	4,6 ml
	10 ml	4,3 ml
	10 ml	4,6 ml
Rata – rata	10 ml	4,5 ml

Hitungan:

a. Perhitungan Molaritas CH₃COOH:

Mol_NaOH= .

M = .

M_CH3COOH . V_CH3COOH = M_NaOH V_NaOH

M_CH3COOH . 10 ml = 0,1M . 4,5 ml

M_CH3COOH =

M_CH3COOH = 0,045M.

b. Perhitungan Normalitas CH₃COOH

N = M . ek

= 0,045 . 1

= 0,045 N

c. Perhitungan Molaritas NaOH

M _NaOH = 0,1 M

d. Perhitungan Normalitas NaOH

N_NaOH = M . ek

= 0,1 . 1

= 0,1 N

1. Tulis persamaan yang terjadi!

NaOH + CH₃COOH CH₃COONa + H₂O

2. Mengapa digunakan indikator PP?

Karena trayek pH yang dihasilkan CH₃COONa mendekati trayek pH indikator PP (8-9,6) dan pada keadaan asam indikator PP tidak berwarna dan pada keadaan basa berwarna merah muda, sehingga cocok untuk titrasi asam oleh basa.

VI. Pembahasan

1. Percobaan 1:

HCl

(ml)

Gambar III.5 Titrasi asam kuat dengan basa kuat

Pada reaksi titrasi ini menghasilkan garam NaCl yang pH-nya mendekati 7, karena NaCl terbentuk dari Na₂CO₃yang merupakan basa kuat dengan HCl yang merupakan asam kuat. Titik akhir pada reaksi ini ditandai dengan adanya perubahan warna pada larutan Na₂CO₃dari orange bening menjadi orange keruh hampir merah bata yang sebelumnya telah ditetesi indikator metil orange.

2. Percobaan 2:

H₂C₂O₄

(ml)

Gambar III.6 Titrasi asam lemah dengan basa kuat

Reaksi titrasi antara NaOH dengan H₂C₂O₄, dalam reaksi ini H₂C₂O₄sebagai titrat dan NaOH sebagai titran. Pada reaksi titrasi ini menghasilkan garam Na₂C₂O₄ yang pH-nya lebih dari 7, karena Na₂C₂O₄ terbentuk dari titrasi antara NaOH dan H₂C₂O_4,merupakan campuran dari basa kuat (NaOH) dengan asam lemah (H₂C₂O₄). Yang mana titik akhir pada reaksi ini ditandai dengan adanya perubahan warna pada larutan Na₂C₂O₄ dari bening menjadi ungu yang sebelumnya telah ditetesi indikator PP.

3. Percobaan 3:

CH₃COOH

(ml)

Gambar III.7 Titrasi asam lemah dengan basa kuat

Pada reaksi titrasi ini menghasilkan garam CH₃COONa yang pH-nya mendekati 8, karena CH₃COONa terbentuk dari NaOH yang merupakan basa kuat dengan CH₃COOHyang merupakan asam lemah. Titik akhir pada reaksi ini ditandai dengan adanya perubahan warna pada larutan CH₃COONa dari bening menjadi ungu yang sebelumnya telah ditetesi indikator PP.

Dari percobaan ini didapatkan konsentrasi NaOH sebesar 0,1 N.

VII. Kesimpulan dan Saran

A. SIMPULAN

a. Dalam percobaan, menggunakan indikator asam basa yang sesuai memungkinkan asumsi bahwa titik akhir titrasi tepat berada pada titik ekivalennya.

b. Titik akhir titrasi diakhiri dengan terjadinya perubahan warna pada titrat yang sebelumnya telah ditetesi indikator yang sesuai.

B. SARAN

a. Sebelum memulai praktikum, dianjurkan agar setiap praktikan mempelajari dan memahami prosedur kerja, alat dan bahan agar tidak mengalami kesulitan saat praktikum.

b. Perhatikan dan cermati pada saat proses titrasi berlangsung, saat tetes larutan standar telah mengubah warna indikator secepatnya hentikan titrasi.

VIII. DAFTAR PUSTAKA

Day, Underwood. 1999. Kimia Analisis Kuantitatif. Jakarta: Erlangga.

Haryadi, W. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia.

----- 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia.

Harvey, David. 2000. Modern Analytical Chemistry. Toronto: John Wiley & Sons.

Rubinson, Judith dan Kenneth A. 1998. Contemporary in Analytical Chemistry. Toronto: John Wiley & Sons.

IX. LAMPIRAN

Gambar III.8 Larutan HCl yang sudah dititrasi dengan Na₂CO₃

Untuk lebih jelasnya dapat didownload disini.

mafnanm

Pages

Thursday, 18 June 2015

ABSOLUTION (2015)

RUN ALL NIGHT (2015)

Sunday, 7 June 2015

Materi Kimia Organik

Materi Kimia Fisika

Materi Bahasa Inggris

Materi Pendidikan Pancasila

Materi Kalkulus 1

Materi Kimia Analisa

Materi Kimia Dasar

Friday, 5 June 2015

Materi Fisika Dasar

Thursday, 4 June 2015

Laporan Praktikum Asidi-Alkalimetri

Labels